FISICA 2: marzo 2012

Recapitulación 11

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio de espectros de emisión y absorción de los elementos. (Ver enhttp://herramientas.educa.madrid.org/tabla/espectros/spespectro.html)

H, He, Ne, Ar, O, N

Equipo	1	2	3	4	5	6
Elemento	H	He	Ne	Ar	O		N
Numero de electrones	1	2	10	18	8
Espectro de absorcion
Espectro de emision

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes medimos la temperatura de una roca tras haberle transmitido energía con una lupa. El día jueves observamos los espectros de emisión y absorción con ayuda de un espectroscopio.	El día martes transmitimos energía a los huecos de las rocas por medio de una lupa midiendo la temperatura inicial y final. El día jueves vimos los espectros de emisión y absorción con ayuda del espectroscopio y vimos la luz de elementos como el Nitrógeno etc. XD #EquisEstamosChavos ;)	El martes medimos la temperatura inicial y final de una roca después de transmitirle energía por medio de una lupa, y el jueves observamos los espectros de emisión y absorción de varios elementos gracias al espectroscopio.	El martes medimos la temperatura de las rocas con lupa y sin lupa, y el jueves hicimos lo del espectroscopio y vimos los espectros de luz de varios elementos como el helio, nitrógeno, etc.	El martes medimos la temperatura del una roca y después con una lupa y ayuda del solo cargamos de energía a la roca y volvimos a medir la temperatura,y jueves observamos los espectros (emisión y absorción)de varios elementos: sodio, helio hidrogeno, etc…	El martes medimos la temperatura de las rocas primero sin lupa y después con la lupa, pusimos la lupa para que le diera la luz del sol. El jueves vimos los espectros de luz de elementos gaseosos.

6.2 Cuantización de la energía y efecto fotoeléctrico.

6.3 Espectros de emisión y absorción de gases.

Preguntas	¿En que radica la cuantización de la energía?	¿En qué consiste el efecto fotoeléctrico?	¿Cuáles son las aplicaciones del efecto fotoeléctrico?	¿Qué son los espectros de emisión?	¿Qué son los espectros de absorción?	¿Cuáles son las aplicaciones de los espectros de emisión y absorción?
Equipo	2	1	6	5	4	3
Respuestas	Se entiende porcuantizacióna la evidencia experimental de que la energía no pueda tomar cualquier valor de forma continua, sino solo aquellos valores permitidos en cada proceso, tal y como se evidenció en la interpretación de Planck de la catástrofe del ultravioleta en las experiencias con el cuerpo negro.	El proceso por el cual se liberan electrones de una materia por la acción de la radiación. J	El efecto fotoeléctrico tiene aplicaciones importantes. Así, el llamado efecto fotoconductor es el incremento de la conductividad eléctrica de un material al ser expuesto a la luz. Por ejemplo, el sulfuro decadmio es usado como sensor para farolas de alumbrado público, ya que al disminuir la intensidad de la luz se vuelve noconductor,obligando a la farola a encenderse. Lascélulas fotoeléctricasson también usadas como sensores de puertas automáticas, ya que el paso de una persona interrumpe el rayo de luz que mantiene el circuito abierto. La mayor aplicación del efecto fotoeléctrico son sin duda los paneles solares, que hacen uso de célulasfotovoltaicas. Éstas se construyen con dos capas desemiconductores.Bajo la radiación del sol se genera una ciertadiferencia de potencial entre ambas capas, que se traduce en la generación de una corriente eléctrica.	El espectro de emisión es mediante un suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Un ejemplo es el infrarrojo.	El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias.	Análisis cualitativo y cuantitativo de muchos elementos.(emisión) Análisis cuantitativo de precisión para un metal dado.(absorción)

Espectros de emisión y de absorción

Material: Asa con alambre de platino, lámpara de alcohol, vaso de precipitados, espectroscopio.

Sustancias: Cloruros de bario, calcio, cobre, hierro, sodio, sulfato cúprico.

Procedimiento:

Humedecer el asa del alambre de platino en el agua destilada y obtener una muestra de sustancia.

Colocar a un extremo de la flama de la lámpara de alcohol y observar la coloración de la flama producida, luego observar la coloración a través del espectroscopio o y anotar en el cuadro las observaciones. Limpiar el asa sumergiéndola en el agua.

Sustancia	Numero de electrones del elemento.	Color a la flama	Colores del espectro.
Cloruro de bario	56	Rojo
Cloruro de calcio	20	Naranja-rojo
Cloruro de hierro	26	Amarillo-chispas
Cloruro de sodio	11	Naranja
Cloruro de Amonio	51	rojo
Sulfato d cobre	29	verde